• 
  • 21 November 2012
  Биология
  • Автор: VladilsavTIX

  

  1. Разложению подвергли 40,4 г нитрата калия, в полученном кислороде сожгли магний. Рассчитайте массу полученного оксида магния. 2. Рассчитайте массу перманганата калия, который необходимо разложить, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 2,8 л (н. у.) аммиака.

• 
  • 21 November 2012
  • Ответ оставил: alumi

  №1

  1) Уравенение:

  2KNO3 = 2KNO2 + O2

  O2+2Mg=2MgO

  рассчитаем количество вещества нитрата калия

  n=m/M=40.4/101=0.4 моль

  Из уравнения реакции следует, что количество вещества магния в 2 раза больше количества вещества кислорода, т.е 0,2*2=0,4моль

  Рассчитываем массуm=n*M=0,4моль*40=16грамм

  №2

  1) Уравнение:

  2KMnO4 = K2MnO2 + O2 +MnO4

  2NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

  рассчитаем количества вещества аммиака

  n=V/Vm=2,8/22,4=0,125моль

  Из уравнения реакции выведем:

  n(O2)= 3*n(NH3)/2=0,2 моль

  Смотрим на 1 уравнение

  Видим, количество вещества марганцовки в 2раза больше количества вещества кислорода, т.е. 0,4 моль

  Рассчитаем массу марганцовки

  m=n*M=0,4моль*159г/моль=63,6г

  Ответ:...

   

   

   

   

   

   

   

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (09.05.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы