-
- 16 November 2012 Биология
- Автор: Ирина1996Ирина
вычислите массовую долю ( в процентах ) ортофосфорной кислоты в растворе ,полученном при растворении 71 г оксида фосфора (V) 129 г воды.
-
- 16 November 2012
- Ответ оставил: Westjade
m(раствора) = m(P2O5) + m(H2O) = 71 + 129 = 200 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 71 / 142 = 0.5 моль
n(H3PO4) = 2 * n(P2O5) = 2 * 0.5 = 1 моль
m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 1 * 98 = 98 г
w= 100 * m(H3PO4) / m(раствора) = 100 * 98 / 200 = 49% -
- 16 November 2012
- Ответ оставил: Христёныш
реакция: Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
1)Находим ню (Р2О5)
ню=m/М
ню=71/142=0,5 моль
2)По уравнению реакции => ню(Р2О5):ню(Н3РО4)=1:2=>ню(Н3РО4)=0,5х2=1 моль
3)Находим m(Н3РО4)
m=ню х М
m=1х98=98г
4)Находим m(р-ра)
m=(р-ра)=71+129=200 г
5)Находим массовую долю(омега w) (Н3РО4)
w=m(в-ва)/m(р-ра) х 100%
w=98/200х100%=49%
ответ:49%
-
- НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?
Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
На сегодняшний день (18.04.2024) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос. -
Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных
Ответить на вопрос