• 
  • 13 May 2012
  Биология
  • Автор: Danik000000000

  

  Пожалуйста помогите!!! 1)Вычислить массу осадка образующегося при взаимодействии 3,65 грамм соляной кислоты с нитратом серебра. 2)Сколько моль гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 6,3 грамм азотной кислоты?

• 
  • 13 May 2012
  • Ответ оставил: Тон12

  1) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (осадок)

   

  n = m/M

  n (HCl) =  3.65 г/36.5 г/моль = 0,1 моль

   

  Т.к по уравнению n (HCl):n(AgCl) 1:1, то n (AgCl) = 0.1 моль

   

  m=n*M

  m (AgCl) = 0.1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г

   

  Ответ: m (AgCl) = 14,35 г

   

  2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

   

  n (HNO3) = 6.3 г/63 г/моль = 0.1 моль

   

  Т.к по уравнению n(NaOH):n(HNO3) 1:1, то n(NaOH) = 0.1 моль

   

  Ответ: n(NaOH) = 0.1 моль

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (25.04.2024) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы