-
06 April 2012
Биология
- Автор: valdislav2011
Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3%. При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (нормальные условия). Вычислите массу карбоната кальция во взятом образце мела. Ответ: 50 г.
-
-
-
06 April 2012
- Ответ оставил: kateresh1997
Без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.
Пусть х - кол-во моль CaCO3 (М = 100 г/моль)
у - кол-во моль MgCO3 (М = 84 г/моль)
Тогда 100х + 84у = 50.42
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OMgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Из х моль CaCO3 и у моль MgCO3 получается по х и у моль СО2 соответственно.
Всего же СО2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.
Значит х + у = 0.505
Система: 100х + 84у = 50.42х + у = 0.505Решение: х = 0.5 у = 0.005
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г -
-
- НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?
Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
На сегодняшний день (17.03.2026) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос. -
Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных
Ответить на вопрос
