• 
  • 06 April 2012
  Биология
  • Автор: Даринаааааа

  

  Вычислить m ZnSO4,если в реакцию вступает цинк с массой 13гр, масса H2SO4=245, массовая доля кислоты=10%

• 
  • 06 April 2012
  • Ответ оставил: Rsl

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

   

  m(H2SO4)=245*0,1=24,5гр - масса чистой кислоты

   

  n(Zn)=m/M

  M(Zn)=65г/моль

  n(Zn)=13/65

  n(Zn)=0,2моль

   

  M(H2SO4)=98г/моль

  n(H2SO4)=24,5г/98

  n(H2SO4)=0,25моль

   

  за уравнением реакции видно что n(Zn):n(H2SO4)=1:1, но в действительности их количества 0,2 и 0,25. значит H2SO4 в избытке, а Zn в недостатке, по нему и ведем расчёт.

  
  

  n(Zn):n(ZnSO4)=1:1 поэтому n(ZnSO4)=0,2 моль

  M(ZnSO4)=145г/моль

  n(ZnSO4)=m/M

  m(ZnSO4)=n*M

  m(ZnSO4)=0,2моль*145г/моль

  m(ZnSO4)=29г

  
  

  Ответ: m(ZnSO4)=29г

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (02.01.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы