-
- 06 April 2012 Биология
- Автор: Tktyf3010
какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4)?
-
- 06 April 2012
- Ответ оставил: Rsl
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
m(CaCO3)=500*0,9=450г - чистая масса карбоната кальция
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=450г/100
n(CaCO3)=4,5моль
М(SiO2)=60г/моль
n(SiO2)=300г/60
n(SiO2)=5моль
SiO2 - в избытке, расчет ведём по CaCO3
n(CaCO3)=n(CO2) за уравнением реакции
n=V/Vm
V=n*Vm
V(CO2)=4,5моль*22,4л/моль
V(CO2)=100,8 л
Ответ: выделится 100,8 л углекислого газа при прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4).
-
- НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?
Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
На сегодняшний день (03.01.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос. -
Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных
Ответить на вопрос