• 
  • 05 April 2012
  Биология
  • Автор: Chernusha

  

  Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа (н.у.)

• 
  • 05 April 2012
  • Ответ оставил: Rsl

  CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

  m(CaCO3)=400г*0,9=360г - масса чистого мела.

  m(HNO3)=252*0,15=37,8г - масса чистой азотной кислоты

   

  M(CaCO3)=100г/моль

  n(CaCO3)=m/M

  n(CaCO3)=360/100

  n(CaCO3)=3,6моль

   

  M(HNO3)=63г/моль

  n(HNO3)=37,8/*63

  n(HNO3)=0,6моль

   

  Азотная кислота в недостатке, и по ней мы будем вести расчет. 

   

  n(HNO3):n(CO2)=2:1  за уравнением реакции

   

  n(CO2)=0,6моль/2=0,3моль

   

  V=n*Vm

  V(CO2)=0,3моль*22,4

  V(CO2)=6,72 л

   

  Ответ: объём выделившегося газа равен 6,72 литра.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (03.01.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы