• 
  • 01 February 2012
  Биология
  • Автор: RapunZzzel

  

  Вычислите объем и массу водорода выделявшегося при растворении цинка в 100 г 49% раствора серной кислоты.

• 
  • 01 February 2012
  • Ответ оставил: Феликс1998

  1)Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула:

  w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

  m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

  m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г

  2)Напишем уравнение реакции:

        49 г                     хл

  Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2 

      M=98г/моль          Vm=22,4л/моль

      m= 98 г                 V=22,4 л

  Пропорция:49/98=x/22,4

  => x=49*22,4/98=11,2 л

  3)Найдём массу H2. v(H2)=V/Vm

  V(H2)=11,2/22,4=0,5 моль

  m(H2)=v*M=2г/моль*0,5 моль=1 г

  Ответ:V(H2)=11,2л;m(H2)1г 

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (27.04.2024) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы