• 
  • 29 January 2021
  Химия
  • Автор: Street86

  

  Mg + 2HCL = MgCL2 + H2
  
  2 Технический цинк массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
  С ОБЪЯСНЕНИЕМ , ПОЖАЛУЙСТА!!!!

• 
  • 29 January 2021
  • Ответ оставил: Potassium

  10% от 40 это всё равно, что 40/10 = 4 грамма — примеси, значит 40 - 4 = 36 грамм Zn.
  
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  
  Дано 36 грамм цинка, ставим это число над ним, а ПОД ним его молярную массу из таблицы — 65. Над искомым объёмом водорода Х, внизу молярный объём для всех газов ( константа ) — 22.4.
  
  Имеем пропорцию: 36/65 = x/22.4;
  
  Откуда Х = (36*22.4)/65 = 12.4 литра.
  
  Ответ: выделилось 12.4 литра водорода.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (06.10.2024) наш сайт содержит 255290 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы