• 
  • 26 June 2013
  Алгебра
  • Автор: Vlad123534

  

  смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди (||) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г. осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария , то выделится 69,9 г. осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

• 
  • 26 June 2013
  • Ответ оставил:

  1) С NaOH будут взаимод-ть и Al2(SO4)3 (считаем, что NaOH доб-ся в кол-ве, не вызывающем обр-ие компл-го иона [Al(OH)4]- либо [Al(OH)6]3-, т.е. вызыв-м только обр-ие осадка Al(OH)3) и CuCl2 в соот-ии с ур-ми р-ий: а) Al2(SO4)3 (M = 342 г/моль) + 6NaOH = 2Al(OH)3 (осадок, M = 78 г/моль) + 3Na2SO4 и б) CuCl2 (M = 135 г/моль) + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок, M = 98 г/моль)  + 2NaCl;

   

   

  2) а осадок при взаимод-ии с р-ом Ba(NO3)2 будет давать только Al2(SO4)3 по р-ии: Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4 (осадок, M = 233 г/моль), найдем кол-во в-ва и массу Al2(SO4)3: m Al2(SO4)3 = 342*(69.9/233/3) = 34.2 г (0.1 моль);

   

   

  3) найдем массу Al(OH)3 в смеси осадков, обр-ся в соот-ии с 1): 78*0.1*2 = 15.6 г, след-но 19.6-15.6 = 4 г - это масса Cu(OH2), отсюда масса CuCl2 сос-т (4/98)*135 = 5.5102041 г;

   

   

  т.о. м.д. Al2(SO4)3 в смеси сос-т 34.2/(34.2+5.5102041) = 0.86124 или 86.124%.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (11.04.2026) наш сайт содержит 449110 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы