• 
  • 26 June 2013
  Алгебра
  • Автор: BartSmith

  

  К 24,4 г. семи уксусной и муравьиной кислоты прибавлено 227,3 мл. 10% раствора гидроксида натрия(плотность 1,12г/мл) Для поглощения избытка щелочи с образованием кислой соли потребовалось 2,8(Н.У) оксида серы(4) Определить массы кислот в смеси

• 
  • 26 June 2013
  • Ответ оставил: lovedubstep

   Масса NaOH, содержащегося в заданном объеме V = 227,3 мл с концентрацией c(NaOH) = 10% и плотностью  = 1,1 г/мл, составляет(1 рисунок)
  m(NaOH) = c(%)(NaOH)••V/100(%) = 10•1,1•227,3/100 = 25 г.

  Избыток щелочи (m*) найдем из уравнения реакции:

   

  В реакции со смесью кислот НСООН и СН3СООН израсходовалось 20 г NaOH.
  Обозначим количества веществ уксусной кислоты и муравьиной кислоты:

  (СН3СООН) = у моль, (НСООН) = z моль.

  Запишем уравнения реакций:(2 рисунок)

   

  Расход количества вещества щелочи в реакциях (1) и (2) такой же, как у кислот. Зная общую массу смеси кислот (m(смеси) = 24,4 г) и расход щелочи (20 г), составим систему двух уравнений с двумя неизвестными:(3 рисунок)

   

  Решая систему, найдем: у = 0,1 моль, z = 0,4 моль.

  По массе это составляет:

  m(CH3COOH) = 0,1•60 = 6 г,
  m(HCOOH) = 0,4•46 = 18,4 г.

  Концентрация в процентах по массе:

  с(СН3СООН) = (6/24,4)•100(%) = 24,6%.

  

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (26.04.2026) наш сайт содержит 449110 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы