• 
  • 15 April 2013
  Биология
  • Автор: Pichueva97

  

  Сколько граммов вещества образуется при взаимодействии 260 г. гидроксида кальция с азоной кислотой, если выход составляет 85% по сравнению с теоретическим выходом?

• 
  • 15 April 2013
  • Ответ оставил: ViktoriaViktorovna

  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
  ню гидроксида кальция=260/74=3,5135 моль.
  масса нитрата кальция=3,5135*164=576,216
  но это 100%,а надо 85=>576,216*0,85=489,78 

  0
• 
  • 15 April 2013
  • Ответ оставил: Fiksik

  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2 +2H2O

  1. M(Ca(OH)2)=40+2*(16+1)=74г/моль

  2. M(Ca(NO3)2)= 40+2*(14+16*3)=164г/моль

  3. составляем пропорцию:

      260г/ 74г/моль=Хг/ 164г/моль

      находим Х:

      Х=260*164/74

      Х=576 г

      мы нашли практический выход вещества. В условии сказано что выход составляет 85%     от теоретического. Составляем пропорцию:

  576г-85%

  Хг-100%

  Х=576*100/85

  Х=677г

  Ответ: 677г

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (24.01.2026) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы