• 
  • 07 April 2011
  Биология
  • Автор: Slava228papiros

  

  При действии соляной кислоты на смесь магния и карбоната магния выделилось 11,2 л газа (н.у). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси (%).

  Какая масса (г) технического гидрида кальция, в которой массовая доля примесей равна 15 %, нужна для получения 17,6 л. (н.у.) водорода при выходе реакции 85 %.

• 
  • 07 April 2011
  • Ответ оставил: Akylbekovmyrza

  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

  MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

  Из смеси газов Н2 и СО2 гореть будет только Н2

  2Н2 + О2 = 2Н2О

  V(CO2) = 4,48 л

  V(H2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

  n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

  n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

  По первой реакции n(Mg) = n(H2) = 0,3 моль

  m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,3*24 = 7,2 г

  По второй реакции n(MgCO3) = n(CO2) = 0,2 моль

  m(MgCO3) = n(MgCO3)*M(MgCO3) = 0,2*84 = 16,8 г

  m(смеси) = m(MgCO3) + m(Mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

  W(Mg) = m(Mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

   

   

  CaH2 = Ca + H2 (t)

  n(H2) = V(H2)/Vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль

  По уравнению n(CaH2) = n(H2) = 0,79 моль

  m(CaH2) = n(CaH2)*M(CaH2) = 0,79*42 = 33,18 г

  С учетом выхода mпр(CaH2) = m(CaH2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г

  mтех(CaH2) = mпр(CaH2)/W(CaH2) = 39/0,85 = 46 г

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (20.03.2026) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы