• 
  • 16 March 2013
  Биология
  • Автор: Anitaktika

  

  Помогите пожалуйста:

  По уравнению реакции H3PO4+KOH=K3PO4+3H2O

  Рассчитайте массу гидроксида калия ,необход. для полной нейтрализации раствора, содержащего 4.9 г. фосфорной кислоты.

• 
  • 16 March 2013
  • Ответ оставил: Ushastik122

  H3PO4 + KOH = K3PO4 + 3H2O

  n(KOH) = n(H3PO4) => m(KOH) = n(H3PO4) * M(KOH) = m(H3PO4) : M(H3PO4) * M(KOH) = (4,9 : 49 * 56) г. = 5,6 г.

   Ответ: m(KOH) = 5,6 г.

  0
• 
  • 16 March 2013
  • Ответ оставил: Карелька

  H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O (добавь к своей цепочке те коэффициенты, что я доставила)

  Mr (H3PO)= 3+31+16*4=98 г/моль

  n (H3PO)= 4.9г:98г/моль=0,05 моль

  над фосфорной кислотой подпиши: 0,05 моль, под ней 1 моль (коэффициент 1), над гидроксидом калия х моль, под ним - 3 моль (коэффициент 3)

  отсюда по прапорции n (KOH) = 0.15 моль

  Mr (KOH) = 40+16+1 = 57 г/моль

  m (KOH) = 57 г/моль*0.15 моль = 8.55 г

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (21.10.2024) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы