• 
  • 10 March 2011
  Биология
  • Автор: Sonyastar

  

  К 200 г раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% прилили 25 см3 раствора (р=1,22 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 20%.Опредилите массу непрореагированного вещества

• 
  • 10 March 2011
  • Ответ оставил: Akylbekovmyrza

  Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

  m(Al(NO3)3) = m(p-paAl(NO3)3)*W(Al(NO3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

  n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

   

  m(p-paNaOH) = po*V(p-paNaOH) = 1,22*25 = 30,5 г

  m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 30,5*0,2 = 6,1 г

  n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль

  По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, на деле имеем 0,1:0,1525 = 1:1,5

  Гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

  Нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(Al(NO3)3) = n(NaOH)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

  m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3)*M(Al(NO3)3) = 0,5*213 = 10,65 г  - столько прореагирует.

  Останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (05.02.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы