• 
  • 09 March 2011
  Биология
  • Автор: Valeravasiljev

  

  серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. определите объем сероводорода, который может быть получен при этом

• 
  • 09 March 2011
  • Ответ оставил: Akylbekovmyrza

  S + Fe = FeS

  FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

  n(S) = m(S)/M(S) = 8/32 = 0,25 моль

  n(Fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

  По первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1:1, на деле имеем 0,19:0,25 = 1:1,3  Железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. По первому уравнению видно, что n(FeS) = n(Fe) = 0,19 моль

  По второму уравнению видно, что n(FeS) = n(H2S) = 0,19 моль

  V(H2S) = n(H2S)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

  V(H2S) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (05.02.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы