• 
  • 03 February 2013
  Биология
  • Автор: AlisAnarxistka

  

  Две задачи.

  Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.

  Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.

• 
  • 03 February 2013
  • Ответ оставил: Даня19971997

  17г                                                  x

  NaNO3 + H2SO4(конц) = HNO3 + NaHSO4

  85г                                                  63г

   

  m=M*n

  m(NaNO3)по р-ции=85г

  m(HNO3)по р-ции=63г

  m(NaNO3)по усл=17г

   

  x=17*63\85 = 12.6г - m(HNO3)

   

  Ответ: 12.6 г

   

   

  _______________________________

      30г                                                x

  2NH4Cl + Ca(OH)2(изб) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

         107                                          34              

  n(NH4Cl)=2 моль

  M(NH4Cl)=53.5г/моль

  m(NH4Cl)=107г

  n(NH3)=2 моль

  m(NH3)=34г

   

  х=30*34\107=9.53г

  Ответ: 9.53г

   

  p.s. вопросы будут, писать в личку =)

   

   

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (17.05.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы