• 
  • 20 February 2011
  Биология
  • Автор: ИлонкаМазий

  

  Через 150г 5%-го раствора свинца(2) пропустили 0,442 л (н.у) сероводорода.рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

• 
  • 20 February 2011
  • Ответ оставил: Akylbekovmyrza

  Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

  m(Pb(NO3)2) = m(p-paPb(NO3)2)*W(Pb(NO3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.

  n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.

  n(H2S) = V(H2S)/Vm   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

  n(H2S) = 0,442/22,4 = 0,02моль.

  сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:

  по уравнению видно, что n(HNO3) = 2*n(H2S) = 2*0,02 = 0,04моль.

  m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,04*63 = 2,52 г.

  W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017  или 1,7%

  (массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)

   

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
  На сегодняшний день (15.01.2025) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы