-
08 February 2011
Биология
- Автор: yby24
При сжигании 2,24 л углеводорода получили 13,2 г оксида углерода и 7,2 г воды. Его относительная плотность по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.-
-
-
08 February 2011
- Ответ оставил: Akylbekovmyrza
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2/44 = 0,3моль.
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 7,2/18 = 0,4моль.
n(УВ) = V(УВ)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)
n(УВ) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.
При сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в СО2, а все атомы водорода - в Н2О. Значит: n(C) = 0,3 моль, n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,4=0,8моль.
Таким образом из 0,1 моль углеводорода (УВ) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 0,3:0,8 = 3:8. С3Н8 - пропан.
Проверяем: М(С3Н8) = 44 г/моль
M(УВ) = D*2 ( D - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).
M(УВ) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. Задача решена верно.
-
-
- НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?
Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: биология.
На сегодняшний день (30.09.2023) наш сайт содержит 239971 вопросов, по теме: биология. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос. -
Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных
Ответить на вопрос