• 
  • 05 November 2020
  Химия
  • Автор: marzhan198462

  

  What must be the molarity of an aqueous solution of
  trimethylamine, (CH3)3N, if it has a pH = 11.12?
  (CH3) 3N + H2O = (CH3) 3NH+ + OH-
  Kb = 6.3 x 10-5​

• 
  • 05 November 2020
  • Ответ оставил: holmskaja

  first find the poh value:

  poh=14-ph=14-11.2=2.8

  then we apply the following formula:

  poh=-lg(√Kb×c)

  2.8=-lg(√6.3×10^-5×C)

  C((ch3)3n)=0.04М

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (23.11.2024) наш сайт содержит 255291 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы