• 
  • 10 November 2020
  Химия
  • Автор: Avadimn

  

  Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔СО2(г) + С(т)+ 173 кДж
  можно сместить в сторону исходных веществ при:
  a) увеличении концентрации СО b) повышении температуры
  c) повышении давления, d) использовании катализатора

• 
  • 10 November 2020
  • Ответ оставил: ldglkva

  Ответ:

  Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры

  Объяснение:

  2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж

  Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.

  a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)

  b) повышение температуры  сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.

  c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),

  d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.

  Ответ:  химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (29.08.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы