• 
  • 25 October 2020
  Химия
  • Автор: Untaker

  

  Проведите реакцию нетрализации между растворами кислоты и щёлочи (к щёлочи предварительно добавьте фенолфталиин)
  А) HCl и NaOH
  Б) H2 So4 и NaOH
  В) HNo3 и Ca(OH)2
  Г) HCl и Ca(OH)2​

• 
  • 25 October 2020
  • Ответ оставил: nikylia13

  Ответ:

  Проведите реакцию нетрализации между растворами кислоты и щёлочи (к щёлочи предварительно добавьте фенолфталиин)

  А) HCl и NaOH

  Б) H2 So4 и NaOH

  В) HNo3 и Ca(OH)2

  Г) HCl и Ca(OH)24

  с растворами MnSO4 и Al2(SO4)3 выпадут осадки, причѐм в пробирке, содержащей

  раствор MnSO4 , выпавший осадок будет медленно буреть на воздухе, а в пробирке,

  содержащей Al2(SO4)3 , осадок будет растворяться в избытке реактива.

  MnSO4 +2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4

  2 Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2 (или 2H2MnO3 или MnO2 + H2O)

  Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

  Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (или Na3[Al(OH)6])

  Мы определили MnSO4 и Al2(SO4)3.

  Реактивы и оборудование на одного участника.

  Растворы : 0,5М Ba(OH)2, 1М NaOH (свежеприготовленный, так как примесь

  карбоната будет давать ложную реакцию с BaCl2), 1М H2SO4, 1М HCl, 0,5М Na2SO4, 0,5М

  Pb(CH3COO)2, 0,5М BaCl2, 0,5М NH4Cl, 0,5М MnSO4, 0,5М Al2(SO4)3, 0,5М Na2CO3 : CaCl2, CuCl2, NaCl, для

  соединений меди. Поэтому приходим к выводу, что мы должны синтезировать CuCl2 или

  CuSO4. При этом CuCl2 не позволит различить BaCl2 и Ca(NO3)2, а CuSO4 – позволит.

  Окончательный вывод – мы должны синтезировать CuSO4.

  Синтез реактива.

  Сульфат меди (II) может быть получен путем взаимодействия двух из выданных

  вещества – основного карбоната меди и серной кислоты – по реакции:

  Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O

  Для этого добавим к раствору серной кислоты избыток основного карбоната меди.

  Наблюдаем выделение газа и растворение основного карбоната меди с образованием

  голубого раствора сульфата меди. После прекращения выделения газа сольем раствор с

  осадка.

  Идентификация соединений.

  Идентификацию соединений можно проводить в произвольном порядке. Для ее

  всплывает)

  4 Выпадение черного

  осадка

  CuSO4 + Na2S → CuS↓ +

  Na2SO4

  Na2S

  5 При недостатке

  реактива –

  образование

  бесцветного

  раствора, при

  избытке –

  зеленого*

  a) 2CuSO4 (недост.) +

  6Na2S2O3 → 2Na3[Cu(S2O3)2]

  (бесцветный)+ Na2S4O6 +

  2Na2SO4**

  б) CuSO4 (изб.) + 2Na2S2O3

  → Na2[Cu(S2O3)2] (зеленый)+

  Na2SO4

  Na2S2O3

  6 Интенсивное

  зеленое

  окрашивание

  раствора

  CuSO4 + 6NaNO2 →

  Na4[Cu(NO2)6] + Na2SO4

  NaNO2

  7 Выпадение

  обильного белого

  осадка

  CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +

  CuCl2

  BaCl2

  8 Замедленное (через

  10 – 15 мин)

  выпадение

  кристаллического

  осадка

  CuSO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4↓

  + Cu(NO3)2

  Ca(NO3)2

  9 При недостатке

  реактива –

  интенсивное

  васильковое

  окрашивание, при

  избытке –

  выпадение

  голубого осадка*

  a) CuSO4 (недост.) + 4NH3 →

  [Cu(NH3)4]SO4

  б) CuSO4 (изб.) + 2NH3 +

  2H2O → Cu(OH)2↓ +

  (NH4)2SO4

  NH3

  10 Появление

  василькового

  окрашивания и

  выпадение белого

  осадка

  CuSO4 + 2[Zn(NH3)4]SO4 +

  4H2O → [Cu(NH3)4]SO4 +

  2Zn(OH)2↓

  В пронумерованные пробирки помещают 5 % растворы KI, NaOH, NaHCO3, Na2S,

  Na2S2O3, NaNO2, BaCl2, NH3, [Zn(NH3)4]SO4 (методику получения см. в разделе

  методические указания) и 20 % раствор Ca(NO3)2. По 5 мл каждого раствора на человека.

  Также в подписанных бюксах выдаются твердые вещества CaCO3, Cu2(OH)2CO3

  (при отсутствии в наличии см. методику получения в разделе методические указаСоль Мора – (NH4)2Fe(SO4)2  6H2O.

  а) При нагревании (при ~100 С) твердой

  (NH4)2Fe(SO4)2  6H2O  С

   100

  (NH4)2Fe(SO4)2 + 6H2O.

  б) При взаимодействии соли Мора с раствором щелочи при небольшом

  нагревании по появлению

  (NH4)2Fe(SO4)2  6H2O + 4NaOH 

  t

  2NH3 + Fe(OH)2 + 2Na2SO4 + 8H2O,

  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

  (вместо образования Fe(OH)3 в качестве верного ответа принимается образование

  FeO(OH)).

  в) Обнаружить присутствие сульфат-ионов в растворе соли Мора можно с

  помощью реакции образования нерастворимого белого осадка BaSO4:

  Ba2+ + SO4

  2  BaSO4.

  Опыт 2.

  2NaNO2 + H2SO4  Na2SO4 + NO2 + NO + H2O,

  (наблюдается выделение бурого газа)

  Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 +

  CaCO3 + 2CH3COOH  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O,

  CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O.

  О

  взаимодействию H2SO4 и CaCO3.

  Опыт 4.

  При взаимодействии цинка с серной кислотой выделяется водород:

  Zn + H2SO4 

  RT

  EA

  k k e

  

   

  0

  ). является

  анодом, а медь – катодом:

  Анод Катод

  Zn / H2SO4 р-р / Cu

  Zn0

   2ē  Zn2+ 2Н+

  + 2ē  Н2

  Cr3+

  :

  K2Cr2O7 + 3Zn + 7H2SO4  K2SO4 + 3ZnSO4 + 7H2O + Cr2(SO4)3

  (допускается также описание этого процесса в виде:

  Zn + H2SO4  ZnSO4 + 2H

  0

   (в данном случае – не Н2),

  K2Cr2O7 + 6H

  0

  + 4H2SO4  K2SO4 + 7H2O + Cr2(SO4)3).

  Если проводить восстановление дихромат-иона молекулярным водородом Н2

  (например, из баллона) смены оранжевой окраски раствора наблюдаться не будет,

  поскольку молекулярный водород обладает заметно меньшей восстановительной

  активностью, чем «водород в момент выделения» (Zn + H2SO4 р-р).

  Опыт 7.

  Гидроксид меди(II) – термически нестабильный гидроксид, который уже при

  60-70 С разлагается. В случае использования горячего раствора щелочи образуется CuO,

  а не Cu(OH)2:

  CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4,

  (образуется голубовато-синий осадок)

  CuSO4 + 2NaOH 

  t

  CuO + H2O + Na2SO4.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (19.11.2024) наш сайт содержит 255291 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы