• 
  • 25 October 2020
  Химия
  • Автор: Bears9

  

  При сжигании порции вещества массой 1,44 г получили углекислый газ массой 4,4 г и воду массой 2,16 г. Была так же определена плотность паров вещества 3,2144 г/дм3. Установите молекулярную формулу вещества (может иметь вид СxHy или СxHyOz)

• 
  • 25 October 2020
  • Ответ оставил: Valery0210

  Ответ:

  C5H12

  Объяснение:

  Найдём молярную массу вещества

  M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль

  Запишем уравнение

  СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O

  Найдём отношение x:y

  n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль

  n(H2O)=2,16/18=0,12 моль

  х:у=0,1:0,24=5:12

  Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то

  M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.

  *Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:

  n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль

  C5H12+8O2=5CO2+6H2O

  0,02                0,1        0,12 - всё сошлось

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (11.10.2024) наш сайт содержит 255290 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы