• 
  • 27 December 2020
  Химия
  • Автор: ficha22814

  

  1. Кислотные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания? Да нет
  2. Формула основоного оксида?
  3. Основной оксид можно отличить от кислотного с помощью индикаторов? Да нет
  4. В присутствии основания лакмус приобретает синее окрашивание? да нет
  5. Фенофталеин остается бесцветным в растворах кислот? да нет
  6. Формула кислоты?
  7. Кислотные остатки содержатся и в кислотах, и в основаниях? Да нет

• 
  • 27 December 2020
  • Ответ оставил: yellowbanana41

  а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот). Примеры:
  
  Na2O + H2O  2NaOH
  
  FeO + H2O реакция не идет, т.к. Fe(OH)2 нерастворим в воде.
  
  б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.
  
  Примеры:
  
  CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (требуется нагревание)
  
  Обратить внимание на следующее:
  
  кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)
  
  если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:
  
  * FeO + 4HNO3(конц) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
  
  * 2FeO + 4H2SO4 (конц) Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O
  
  если кислота многоосновная, то возможно образование кислых солей
  
  *CaO + 2H3PO4 Ca(H2PO4)2 + H2O
  
  в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:
  
  CaO + CO2 = CaCO3
  
  Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов
  
  г) взаимодействие с амфотерными оксидами.
  
  Na2O + Al2O3  2NaAlO2 (при нагревании)
  
  Na2O + ZnONa2ZnO2 (при нагревании)
  
  6). Химические свойства кислотных оксидов:
  а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)
  
  ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO2, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.
  
  Примеры:
  
  P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (при нагревании)
  
  *P2O5 + H2O HPO3 (на холоду)
  
  SiO2 + H2O  реакция не идет, т.к. H2SiO3 нерастворима в воде
  
  б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)
  
  г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:
  
  2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (в избытке NaOH)
  
  NaOH + CO2 NaHCO3 (в избытке CO2)
  
  д) взаимодействие с солями. Правило:
  
  – при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.
  
  Пример: Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 (при нагревании)
  
  – в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.
  
  – оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:
  
  Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3
  
  Na2SO3 +SO2 + H2O 2NaHSO3
  
  Пример: Na2SiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 (в растворе)
  
  8). Химические свойства амфотерных оксидов.
  
  а) амфотерные оксиды не реагируют с водой
  
  б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами
  
  Пример: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
  
  в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:
  
  Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (в растворе)
  
  Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(при нагревании)
  
  г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)
  
  д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.
  
  Пример: Al2O3 + P2O5 2AlPO4
  
  е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.
  
  Пример: Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
  
  оксид
  Гидроксид, основная форма
  Гидроксид, кислотная форма (при нагревании)
  Гидроксид, кислотная форма (в растворе)
  BeO
  Be(OH)2
  H2BeO2
  H2[Be(OH)4]
  ZnO
  Zn(OH)2
  H2ZnO2
  H2[Zn(OH)4]
  SnO
  Sn(OH)2
  H2SnO2
  H2[Sn(OH)4]
  PbO
  Pb(OH)2
  H2PbO2
  H2[Pb(OH)4]
  Al2O3
  Al(OH)3
  HAlO2
  H[Al(OH)4]
  Cr2O3
  Cr(OH)3
  HCrO2
  H3[Cr(OH)6]
  Fe2O3
  Fe(OH)3
  HFeO2
  H3[Fe(OH)6]
  

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (29.03.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы