• 
  • 16 January 2021
  Химия
  • Автор: vovautyuzh14

  

  Рассчитайте массу 12%-го раствора серной кислоты, необходимой для реакции с Al(OH)3 массой 31,2 грамма. Завтра сдавать, буду очень благодарен
  

• 
  • 16 January 2021
  • Ответ оставил: invincible17

  Привет.
  3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
  По реакции 2 моль гидроксида алюминия вступают в реакцию с 3 молями серной кислоты, а нам даётся 31,2 грамма гидроксида алюминия, находим моль:
  31,2/78= 0.4 моль.
  Находим количество серной кислоты:
  [tex] \frac{3}{x} = \frac{2}{0.4} [/tex]
  x= 0.6 моль серной кислоты
  Находим массу серной кислоты:
  0.6×98= 58.8 грамм серной кислоты
  Находим массу 12% серной кислоты, которая содержит 58.8 грамм серной кислоты:
  [tex] \frac{58.8}{ x } = 0.12[/tex]
  x= 490 грамм
  Ответ: 490 грамм 12% серной кислоты
  Есть вопросы? Отпишитесь в комментариях, и я вам помогу.
  

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (24.03.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы