• 
  • 21 January 2021
  Химия
  • Автор: kate200137

  

  10 г технического нитрата свинца 2 нагрели, твердый продукт реакции обработали избытком раствора уксусной кислоты, после чего в полученный раствор пропустили избыток сероводорода. масса образовавшегося осадка черного цвета составила 1,17 г. определите массовую долю нитрата свинца в техническом препарате.

• 
  • 21 January 2021
  • Ответ оставил: ЯковПервый

  Дано:
  m (Pb(NO3)2 тех) = 10г
  m (PbS) = 1.17 г
  
  Найти:
  W (Pb(NO3)2) - ?
  
  Решение:
  2Pb(NO3)2 =(t°)= 2PbO + 4NO2 + O2
  
  PbO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Pb + H2O
  
  (CH3COO)2Pb + H2S = PbS + 2CH3COOH
  
  n (PbS) = m/M = 1.17 / 239 = 0.005 моль
  
  n ((CH3COO)2Pb) = n (PbS) = 0.005 моль
  
  n (PbO) = n ((CH3COO)2Pb) = 0.005 моль
  
  n (Pb(NO3)2) = n (PbO) = 0.005 моль
  
  m (Pb(NO3)2) = n * M = 0.005 * 331 = 1.655 г
  
  W (Pb(NO3)2) = m (Pb(NO3)2) / m (Pb(NO3)2 тех) = 1.655 / 10 = 0.1655 = 16.55%
  
  Ответ: W (Pb(NO3)2) = 16.55%
  

  0
• 
  • 21 January 2021
  • Ответ оставил: pavel6637

  Реакции которые происходят в процессе:

  Pb{NO3}2=PbO+2NO2+O2, PbO+2CH3COOH=Pb{CH3COO}2+H20, Pb2+ +S2-=PbS

  Находим молярные массы нитрата свинца и сульфида свинца

  М(нитрата)= 331 М(сульфида)=239 составляем пропорцию

  331г нитрата образует 239г сульфида свинца, а 10г образует Хграмм сульфида

  Х=7,22г теоретического осадка сульфида свинца, теперь считаем массовую долю

  w=1.17/7,22*100%=16,2% от теоретичекого

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (20.08.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы