• 
  • 23 January 2021
  Химия
  • Автор: bdhvcv

  

  Какой объём углекислого газа выделиться при взаимодействии 100гр известна с соляной кислотой.?

• 
  • 23 January 2021
  • Ответ оставил: pyzan197545228

  CaCO3+2HCl = CO2+H2O+CaCl2

  У карбоната столько же моль, сколько у углекислого газа.

  Количество CaCO3 = 100 г / (40+12+48) = 1,

  значит у CO2 тоже 1 моль.

  1 * 22.4 = 22.4 литра

  ВРОДЕ ТАК

  0
• 
  • 23 January 2021
  • Ответ оставил: Cininka

  Дано:

  [tex]CaCO_3 + 2HCl --> CaCl_2 + H_2O + CO_2[/tex]

  [tex]m(CaCO_3) = 100[/tex] г.

  
  

  Решение:

  1. Находим сколько n (моль) извести у нас было:

  [tex]n(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{100}{100} = 1 [/tex]моль

  2. Поскольку карбонат кальция взаимодействует с углекислым газом в отношении 1:1, значит что [tex]n(CaCO_3)=n(CO_2)=1 [/tex]моль

  3. Находим объём углекислого газа

  [tex]V(CO_2) = V_m * n = 22.4 * 1 = 22.4[/tex] л.

  
  

  Ответ: [tex]V(CO_2) = 22.4[/tex] л.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (05.08.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы