• 
  • 29 January 2021
  Химия
  • Автор: Masonix

  

  Сплав цинка с двухвалентным металлом, стоящим в ряду напряжений после водорода, массой 32,05 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При растворении нерастворившегося остатка в концентрированной серной кислоте выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определить состав сплава (в граммах). Ответ: 13,0 г Zn, 18.95 г Cu.

• 
  • 29 January 2021
  • Ответ оставил: Potassium

  Дано:
  
  m(Zn;Cu) = 32.05 g;
  
  H2SO4(p);
  
  V(H2) = 4.48 l;
  
  V( SO2 ) = 6.72 l;
  
  m(Zn), m(Cu) — ?
  
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  
  x/65 = 4.48/22.4;
  
  x = (65*4.48)/22.4 = 13 грамм Zn;
  
  Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
  
  y/64 = 6.72/22.4;
  
  y = (64*6.72)/22.4 = 19.2 грамма Cu.
  
  Ответ: 13 г Zn и ~19.2 грамма Cu ( 19.2 потому что, скорее всего, не округляли мол. массу меди ).

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (01.11.2024) наш сайт содержит 255290 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы