• 
  • 30 January 2021
  Химия
  • Автор: nitkind

  

  Через избыток серной кислоты пропустили 8,96 л NH3 определите массу получ. соли если выход продукта 70%.
  РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА даю 50 баллов

• 
  • 30 January 2021
  • Ответ оставил: zberovskayap43s1j

  1) Ур-ие реакции:
      2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 
  2) Опр. массу 1 моля образующейся соли:
     2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль.
  3) По ур-ию реакции видно, что при взаимодействии 2 молей NH3 получается 1 моль (132 г) соли. 
    А 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, значит 2 моля - это 44,8 л.
  Составляем пропорцию:
       44,8 л NH3 образует 132 г соли
       8,96 л NH3 ----------------Х г соли
        Х = 8,96*132/44,8 = 26,4 г   - это теоретический выход.
  4) Опр. практический выход:
       26,4 г  --------- 100%
            Х г ----------- 70%        Х = 26,4*70/100 = 18,48 г
  Ответ: 18,48 г  соли.
  
  
   

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (08.01.2025) наш сайт содержит 255295 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы