• 
  • 28 January 2021
  Химия
  • Автор: RoGgeR0712

  

  Найти объём газа, который выделится при взаимодействии с кремнием 113 грамм 5% раствора гидроксида калия

• 
  • 28 January 2021
  • Ответ оставил: zubareva45

  Дано:
  m(NaOH)=113г.
  ω%(NaOH)=5%
  Vm=22,4л./моль
  ----------------------------
  V(газа)-?
  1. Определим массу гидроксида натрия в  113г. 5% раствор:
  m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(NaOH)÷100%=5%×113г.÷100%=5,65г.
  
  2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.:
  M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
  n(NaOH)=5,65г.÷40г./моль=0,14моль 
  
  3. Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия:
  2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
  По уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия образуется 2моль
  водорода.
  По условию задачи дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль.
  
  n(H₂)=0,14моль
  
  4. Определим объем водорода количеством вещества 0,14моль:
  V(H₂)=n(H₂)xVm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л.
  
  5. Ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% образуется водород объемом 3,136л.
  
  

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (03.10.2025) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы