• 
  • 28 January 2021
  Химия
  • Автор: microchelik

  

  Определить массу образовавшегося осадка, который выделяется в результате взаимодействия хлорида бария массой 250 г с массовой долей 15% с серной кислотой

• 
  • 28 January 2021
  • Ответ оставил: dubihinanastya

  Дано:
  m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
  ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
  H₂SO₄
  ------------------------------
  m(осадка)-?
  1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
  ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
  m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
  
  m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
  m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
  
  2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
  M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
  n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
  n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
  
  3. Запишем уравнение реакции:
  Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
  По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
  По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
  
  n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
  
  4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
  M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
  m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
  m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
  
  5. Ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
  
  
  Надеюсь помогла

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (01.04.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы