• 
  • 28 January 2021
  Химия
  • Автор: marinalebedeva5

  

  50 баллов :)
  Алюминий количеством вещества 0,2 моль растворили в 178 мл раствора серной кислоты (плотность 1,1г/мл). Определите массовую долю (в %) серной кислоты в исходном растворе и объем (л) выделившегося газа (н.у.). Первый ответ выразите в виде целого числа, через пробел - второй ответ с точностью до сотых.

• 
  • 28 January 2021
  • Ответ оставил: faresov

  Дано: n(Al)=0,2 моль,
  Vр-ра(H2SO4)=178 мл
  р(H2SO4)=1,1 г/мл
  Найти: w(H2SO4)-?, V(H2)-?
  Решение:
  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2
  Для взаимодействия с 2 моль алюминия расходуется 3 моль серной кислоты, а для 0,2 моль Аl требуется Х. Х=0,2*3/2=0,3 моль.
  Масса серной кислоты составляет m=0,3*98=29,4 грамм.
  Масса раствора составляет 178*1,1=195,8 грамм, Это 100%, а 29,4 грамм составляет Х. Х=29,4*100/195,8=15%
  При взаимодействии 2 моль алюминия выделяется 22,4*3=67,6 литра водорода, а из 0,2 моль выделяется Х. Х=67,2*0,2/2=6,72 литра.
  Ответ: w(H2SO4)=15%, V(H2)=6,72 литра.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (31.07.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы