• 
  • 28 January 2021
  Химия
  • Автор: школьник1089

  

  какой объем углекислого газа образуется при сжигании 800 л. газа содержащего 70% СН4, 20%С2Н6, и 10% С3Н8 . Помогите пожалуйста.

• 
  • 28 January 2021
  • Ответ оставил: Alexei78

  дано
  V() =800 L
  W(CH4) = 70%
  W(C2H6) = 20%
  W(C3H8) = 10%
  -----------------------
  V(CO2)-?
  V(CH4) = 800*70% / 100% = 560 L
    560                 X
  CH4+2O2-->CO2+2H2O
  1mol             1mol
  V1(CO2) = 560*1/1 = 560 L
  V(C2H6) = 800*20% / 100% = 160 L
     160                       X
  2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
  2mol                 4mol
  V2(CO2) = 160*4 / 2 = 320 L
  V(C3H8) = 800*10% / 100% = 80 L
     80                    X
  C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
  1mol               3mol
  V3(CO2) = 80*3 / 1 = 240 L
  V(CO2) = V1(CH4)+V2(C2H6)+V3(C3H8) = 160+320+240 = 720 L
  ответ 720 л

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (01.04.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы