• 
  • 26 January 2021
  Физика
  • Автор: chepelenkoeee

  

  . Условием протекания изотермического процесса (при m= соnst) является
  А) ∆V =0 Б) ∆T=0 В) Q=0 Г) ∆p =0
  6. На рисунке представлены адиабата, изотерма, изохора и изобара идеального газа. Графиком изобары является
  
  
  7. Формула работы (А) при изобарном расширении газа имеет вид
  
  
  8. Переход газа из состояния А в состояние В совершается различными способами 1, 2, 3. Работа газа имеет максимальное значение при способе
  
  9. Минимальному значению температуры на графике изменения состояния идеального газа соответствует точка
  
  
  

• 
  • 26 January 2021
  • Ответ оставил: Gviling

  Термодинамика
  
  Термодинамика в отличие от МКТ базируется на законах сохранения и превращения энергии.
  Важнейшими характеристиками термодинамической системы являются:
  А. Внутренняя энергия идеального газа U, которая складывается из потенциальной энергии взаимодействия частиц системы и кинетической энергии их теплового движения.
  Так как для идеального газа потенциальная энергия равна нулю, то его внутренняя энергия равна суммарной кинетической энергии всех его молекул. Так как средняя кинетическая энергия Ек поступательного движения молекулы идеального газа, принимаемая за материальную точку, равна 3/2кТ, то внутренняя энергия любого количества газа равна:
  
  Внутренняя энергия является функцией состояния системы. Ее изменение ∆U при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида процесса и равно:
  ∆U = U1 – U2
  
  т.е. изменение внутренней энергии ∆U пропорционально изменению температуры ∆Т.
  Б. Работа А в термодинамике определяется изменением объема ∆V = V2 – V1 газа за счет его расширения (газ совершает работу) или сжатия (над газом совершается работа):
  
  В. Количество теплоты Q – мера изменения внутренней энергии при теплопередаче, т.е. переходе энергии (теплоты) от более нагретых тел к менее нагретым.
  Основными видами теплопередачи являются: теплопроводность, конвекция, излучение.
  Изменение ΔQ пропорционально изменению температуры тела ΔТ:
  ΔQ = C·ΔT
  
  где C – теплоемкость тела.
  Теплоемкость тела не универсальная постоянная для тела, а является функцией условий, при которых происходит нагревание (охлаждение) и зависит от свойств тела.
  Теплоемкость единицы массы вещества называется удельной теплоемкостью Cуд:
  , откуда ΔQ = Суд·mΔT
  Внутренняя энергия U системы может изменяться двумя путями:
  а) путем теплопередачи (Q);
  б) путем совершения работы (системой или над системой А).
  Уравнение, связывающее эти три величины
  Q = ΔU + A
  
  является математическим выражением первого закона (начала) термодинамики – закона сохранения и превращения энергии, распространенного на тепловые процессы. Следует иметь в виду, что величины Q и A являются алгебраическими: Q > 0, если теплота передается системе (Q < 0 – отбирается от системы), A > 0, если газ совершает работу против внешних сил – расширение (A < 0 – сжатие).

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: физика.
  На сегодняшний день (20.08.2026) наш сайт содержит 250062 вопросов, по теме: физика. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы