• 
  • 30 January 2021
  Химия
  • Автор: ok683000

  

  ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ
  Какую массу сульфида железа(ll) надо взять,чтобы при окислении его кислородом получить 80 г оксида железа(lll),если выход продукта из реакции составляет 90%?
  

• 
  • 30 January 2021
  • Ответ оставил: dec77cat

  4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
  
  m'(Fe₂O₃)=80 г
  w=0,90
  M(Fe₂O₃)=160 г/моль
  M(FeS)=88 г/моль
  
  по схеме реакции:
  m(FeS)/4M(FeS)=m(Fe₂O₃)/2M(Fe₂O₃)
  
  масса сульфида железа (II)
  m(FeS)=2M(FeS)m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)
  
  теоретическая масса оксида железа (III)
  m(Fe₂O₃)=m'(Fe₂O₃)/w
  
  m(FeS)=2M(FeS)m'(Fe₂O₃)/{wM(Fe₂O₃)}
  
  m(FeS)=2*88*80/{0,9*160}=97,8 г
  
  

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (04.10.2025) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы