• 
  • 02 February 2021
  Химия
  • Автор: QQwertyQQ3992

  

  11,2 л газа, полученного при действии на сульфид металла со степенью окисления +2 избытка 10%-ного раствора соляной кислоты, пропустили через 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28. Определите состав и количество продукта реакции

• 
  • 02 February 2021
  • Ответ оставил: dec77cat

  XS + 2HCl = XCl₂ + H₂S
  
  n(H₂S)=V(H₂S)/V₀
  n(H₂S)=11,2/22,4=0,5 моль
  
  m(NaOH)=vpw
  n(NaOH)=vpw/M(NaOH)
  n(NaOH)=100*1,28*0,25/40=0,8 моль
  
  2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
  Na₂S + H₂S = 2NaHS
  
  0,8 моль NaOH + 0,4 моль H₂S = 0,4 моль Na₂S + 0,8 мольH₂O
  0,1 моль H₂S + 0,1 моль Na₂S = 0,2 моль NaHS
  
  0,4-0,1=0,3
  0,5-0,1=0,4
  
  в ходе реакции образовалось 0,2 моль гидросульфида натрия и 0,3 моль сульфида натрия
  
  
  
  

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (24.11.2024) наш сайт содержит 255291 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы