• 
  • 01 February 2021
  Химия
  • Автор: dzerkal

  

  Помогите с задачей:
  Сколько литров углекислого газа получается при сжигании смеси 6 литров этилена и 6 литров кислорода?

• 
  • 01 February 2021
  • Ответ оставил: lerusha226

  C2H4+3O2=2CO2+2H2O
  n(C2H4)=V/Vm=6:22,4=0,27моль
  n(CO2)=2*0,27=0,54
  V=0,54*22,4=12литров

  0
• 
  • 01 February 2021
  • Ответ оставил: dec77cat

  C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
   6 л     6 л
  
  по схеме реакции
  С₂Н₄ : О₂ = 1 : 3  этилен в избытке, кислород в недостатке
  
  V(CO₂)=2V(O₂)/3
  V(CO₂)=2*6/3=4 л (формально образуется 4 л углекислого газа)
  
  на практике при горении в недостатке кислорода идут и другие реакции
  C₂H₄ + 2O₂ = 2СО + 2Н₂О
  C₂H₄ + O₂ = 2С + 2Н₂О
  C₂H₄ + O₂ = 2Н₂СО
  

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: химия.
  На сегодняшний день (22.08.2026) наш сайт содержит 255297 вопросов, по теме: химия. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы