• 
  • 06 June 2013
  Алгебра
  • Автор: PAPA7

  

  к раствору силиката калия массой 20,53 грамма и массовой долью 15% прилииизбыток раствора нитратата кальция. вычислить массы образовавшегося осадка

• 
  • 06 June 2013
  • Ответ оставил: Чупокабр

  K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3+2KNO3

   

  1)m(K2SiO3)=w(K2SiO3)*m(раствора)=0.15*20.53=3.08

  2)n(K2SiO3)=m(K2SiO3)/M(K2SiO3)=3.08/154=0.02

  3)n(K2SiO3)=n(CaSiO3)=0.02

  4) m(CaSiO3)=M(CaSiO3)*n(CaSiO3)=116*0.02=2.32

  0
• 
  • 06 June 2013
  • Ответ оставил: 2449Алия

  K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaSiO₃ + 2KNO₃

   

  Поскольку нитрат кальция нам дан в избытке, то K₂SiO₃ прореагирует полностью.

   

  1) Найдем массу чистого (без примесей) K₂SiO₃:

   

  20,53 г - это 100%

  х г - это 15%

   

  г K₂SiO₃

   

  M(K₂SiO₃)= 154 г/моль

  M(CaSiO₃)= 116 г/моль

  m(K₂SiO₃)= 3,08 г

  m(CaSiO₃)= y г

   

  2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшегося осадка (CaSiO₃).

   

  154 г K₂SiO₃ дают 116 г CaSiO₃

  3,08 г K₂SiO₃ дают у г CaSiO₃

   

  г CaSiO₃

   

  Ответ: масса образовавшегося осадка равна 2,32 г.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (29.04.2026) наш сайт содержит 449111 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы