• 
  • 13 May 2013
  Алгебра
  • Автор: Dashangel

  

  Двадцать таблеток лекарственного препарата, содержащего
  железо, общей массой 21,3 г размельчили и тщательно перемешали до
  получения однородной массы. Затем 3,13 г порошка растворили в
  HNO3; раствор нагрели для окисления железа(||) до железа(III) и добавили
  раствор аммиака для осаждения Fe2O3 • хH2О. После прокаливания
  масса Fe2Оз оказалась равной 0,334 г. Сколько миллиграммов
  FeSO4 • 7H2О содержалось в среднем в каждой таблетке?
  
  Подскажите как здесь действовать? Без расчетов, просто мысли:)

• 
  • 13 May 2013
  • Ответ оставил: MSAd

  я думаю , что 0,567 милиграмм)

  0
• 
  • 13 May 2013
  • Ответ оставил: Ksunchikkluchik

  Во-первых, рассчитал бы массу каждой таблетки.

  Во-вторых, записал бы уравнения реакций взаимодействия с азотной кислотой и посмотрел бы, сколько моль железа окислилось, а значит, и сколько моль железа было в 3,13 граммах порошка.

  В-третьих, определил бы массу сульфата железа в 3,13 граммах порошка, соответственно, его массовую долю.

  В-четвертых, рассчитал бы содержание кристаллогидрата в каждой таблетке.

  В-пятых, записал бы ответ.

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (20.10.2024) наш сайт содержит 449109 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы