• 
  • 12 May 2013
  Алгебра
  • Автор: Iraputya

  

  При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.

• 
  • 12 May 2013
  • Ответ оставил: Katerina545

  C6H5NO2 + Zn + 2HCl = C6H5NH2 + ZnCl2 + H2O

  Рассчитаем количество вещества нитробензола:

  n = m/M = 12,3г/123г/моль = 0,1моль

  По уравнению реакции:

  n(C6H5NH2) = n(C6H5NO2) = 0,1моль

  Рассчитаем масса 0,1моль анилина:

  m = n*M = 0,1моль*93г/моль = 9,3г

  Выход продукта:

  q = m(практ)/m(теор)*100% = 91,3%

   

  0
• 
  • 12 May 2013
  • Ответ оставил: Krylova20021

  составляешь уравнение реакции . 

  С6Н5NO2+6H-- ->C6H5NH2+2H2O

  Из 1 моль нитробензола (12х6+5+14+16х2=123 г) образуется 1 моль анилина (12х6+5+14+2=93 г)

  cоставляем пропорцию 

  12,3----x

  123--- 93

  123x=12.3*93

  x=9.3(количество образованного анилина )г

  W(анилина)= 8,5/9,3= 0,91 или 91%

   

   

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (27.04.2026) наш сайт содержит 449111 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы