• 
  • 12 May 2013
  Алгебра
  • Автор: Юленька0Юленька

  

  С решением и объяснением, пожалуйста

  для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(NH4Cl) массой 25гр с гидроксидом кальция(Сa(OH)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается?

• 
  • 12 May 2013
  • Ответ оставил: Katerina545

  Уравнение реакции:

  2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2

  Рассчитаем количество вещества хлорида аммония - NH4Cl

  n = m/M = 25г/53,5г/моль = 0,467моль

  Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
  n = m/M = 20г/74г/моль = 0,27моль - недостаток

   По уравнению реакции:

  n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0.54моль

  Рассчитаем объем 0,54моль аммиака:
  V = Vm*n = 0,54моль*22,4л/моль = 12 л

  Так как 3% аммиака улетучивается, то остается 97%, рассчитаем 97% от 12л

  12*97/100 = 11,7л

   

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (22.04.2026) наш сайт содержит 449110 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы