• 
  • 10 May 2013
  Алгебра
  • Автор: Чупачюпся

  

  При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода

• 
  • 10 May 2013
  • Ответ оставил: Kostomarowanat

  Mr(УВ) = D(H2) x Mr(H2) = 8 x 2 = 16

  Вычисляем количество вещества углекислого газа:

  n(CO2) = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль

  Количество вещества углерода определяем по количеству вещества углекислого газа: 

  n(C) = n(CO2) = 0,2моль

  Вычисляем массу углерода:

  m(C) = n x M = 0,2моль х 12г/моль = 2,4г

  Находим массу водорода:

  m(H) = m(УВ) - m(C) = 3,2г - 2,4г = 0,8г

  Находим соотношение атомов С и Н по формуле:

  n = m/Ar

  n(C) = 2,4/12 = 0,2

  n(H) = 0,8/1 = 0,8 

  n(C) : n(H) = 0,2 : 0,8 = 2 : 8 = 1 : 4

  Формула  -  СН4 - метан

  Проверка: Mr(CH4) = 12 + 4 x 1 = 16

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (02.04.2026) наш сайт содержит 449110 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы