• 
  • 07 May 2013
  Алгебра
  • Автор: Kamillamakarim

  

  при взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с раствором барий хлорида выделился 5.7 г осадка. вычислите конетраи раствора серной кислоты.

• 
  • 07 May 2013
  • Ответ оставил: Katerina545

  Уравнение реакции:

  H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

  Рассчитаем количество вещества осадка:

  n(BaSO4) = m/M = 5,7г/288г/моль = 0,0245моль

  По уравнению реакции:

  n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,0245моль

  Рассчитаем массу 0,0245моль кислоты:
  m = n*M = 0,0245моль*98г/моль = 2,4г

  Рассчитаем массовую долю кислоты в растворе(процентную концентрацию):

  w = m(H2SO4)/m(раствора)/100% = 2,4г/16г*100% = 15%

   

  0
• 
  • НЕ НАШЛИ ОТВЕТ?

  Если вас не устраивает ответ или его нет, то попробуйте воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету школьной программы: алгебра.
  На сегодняшний день (17.09.2024) наш сайт содержит 449107 вопросов, по теме: алгебра. Возможно среди них вы найдете подходящий ответ на свой вопрос.

  Найти другие ответы
• Нажимая на кнопку "Ответить на вопрос", я даю согласие на обработку персональных данных

  Ответить на вопрос

Последние опубликованные вопросы